Olimpiada judeteana chimie 2013 subiectul III B (rezolvare)

Enunt:
Dintr-un rezervor cilindric ce contine 6 kg aer(20% O2, 80% N2,procente volumetrice) la 12 atm se scoate o cantitate de aer necesara arderii complete a 320 g de S,presiunea in rezervor scazand astfel la 8 atm.
Calculati:
a)M aer scoasa din rezervor;
b)M amestec gazos rezultat in urma arderii S(Conditii Normale).

Rezolvare:

Olimpiada judeteana chimie 2012,subiectul III A (rezolvare)

Enunt:

Intr-un vas intins,de 20 de l,care contine un amestec echimolar de CO si CO2 la 11,2 atm si 0(zero) grade C,s-au mai introdus 8,96 l de CO (Conditii Normale), 0,0026 kmol CO2 precum si o cantitate de N2.La sfarsitul operatiei,presiunea in vas a crescut la 16,8 atm.Se cere:

a)masa de N2 adaugata;

b)masa molara medie a amestecului final;

c)presiunile partiale ale gazelor in amestec.

Rezolvare:

Masa moleculara a unui amestec gazos-problema cls a 9a

Enunt:
Un amestec gazos,format din N2 si o substanta elementara,necunoscuta,contine 80% N2(procente de volum) si are densitatea() 1,405 kg,masurata la 27 grade C si 1,2 atmosfere.Determina:
a)masa moleculara a substantei gazoase necunoscute;
b)compozitia amestecului gazos exprimata in procente de masa.

Rezolvare:
                 __        __
a) P=RT/M   => M = RT/P => M =[0,082 (l*atm)/mol*K  *300K *1,405g/10³*l  ^{] / 1,2 atm}

=[0,082*l*atm*300 K*1,405*10³]/ 10³ *1,2atm *mol*K*dm³

=28,8025 g/mol
__                                                      ___
M = 80/100 * MN2 +20/100 * Mx  => M  = 22,4+0,2 Mx => 28,8025=22,4+0,2 Mx =>Mx =32,014=>x=O2

b)

Problema chimie cls a 9-a (2)

Enunt:
Sulfura unui metal tranzitional "E" ( al carui ion 2+ contine 14 electroni in stratul M) se obtine prin calcinarea(incalzirea) unui amestec de"E" si S.Daca cele doua elemente sunt luate in raport de masa de 3,5:1 iar amestecul rezultat reactioneaza stoechiometric cu 8g de solutie de H2SO4 ,49%,identifica elementul si calculeaza masa amestecului luat in lucru.
Rezolvare:
Incepem prin a face configuratia electronica a elementului "E":

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

Apoi facem acelasi lucru si pentru ionul 2+ al elementului:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁶

Z_E=26=>E=Fe

_56__       _32_    _88_   

Fe       +  S--->FeS  

175x(3,5x)      x            2,75x

 ms=x

mFe=3,5x 

mFe/ms=3,5

ms_{H2SO4 =8g         Prelucram ambele relatii: c=(md/ms)*100=>
                                                => md=(c*ms)/100=3,92 g H2SO4}

_c=49%

_88__       __98__            

FeS     + H2SO4 ------> FeSO4+H2S   

  Z             3,92-3,0625x                                      

_56_      __98__           

Fe   +  H2SO4  ------> FeSO4 + H2

1,75x         y 

y=3,0625x

z=[88(3,92-3,0625x)]/ 98

[88(3,92-3,0625x)]/ 98=2,75x(eliminam numitorul si facem calcule)=>

Nota explicativa!!Am egalat z-ul cu 2,75x deoarece z-ul este notatia noastra pentru FeS iar noi deja calculasem din prima ecuatie FeS in functie de x (2,75x).

=>344,96-296.5 x =269,5x => x=344,96/539=> x=0,64

mFe= 3,5 *0,64=2,88 g amestec

Gata!Acum ca ai rezolvat o problema atat de dificila, uite un mic cadou de la noi:o imagine cu o pisica extreeem de draguta care sa te inveseleasca!!

Sper sa nu fii si tu ca ea dupa toate calculele astea!

Problema chimie cls a 9-a

Enunt:
Stabiliti raportul masic in care trebuie sa se amestece oleum(20% SO3) cu o solutie de H2SO4 cu  concentratia(c%)=60% astfel incat concentratia noii solutii sa devina 80%.

Rezolvare:

__x__    _0,225x_  _98x_
 SO3    + H2O => H2SO4
   80g            18g                  98g              

60=md/ms *100=>md=0,6* ms/100=0,6 ms =>m_H2O =ms-md=0,4ms

100g oleum............20g SO3 .................80g H2SO4

5x..............................x..........................4x

m_{H2O final =0,4ms-0,225x}

md_{final =1,225x+0,6ms+4x=5,225x+0,6ms}

ms_final=5x+ms

 c_finala=80%=md_{final /}ms_{final =>80=(5,225x+0,6ms/5x+ms)   * 100=> 80(5x+ms)=100(5,225+0,6ms)=>40x+8mg=52,25x+6ms=>2ms=12,25x=>ms=12,25x/2=6,125x}

_{5x/ms=5x/6,125x=0,8163}

Oh,uite o ratusca ce sunt sigura ca seamana cu tine in momentul asta: