Masa moleculara a unui amestec gazos-problema cls a 9a

Enunt:
Un amestec gazos,format din N2 si o substanta elementara,necunoscuta,contine 80% N2(procente de volum) si are densitatea() 1,405 kg,masurata la 27 grade C si 1,2 atmosfere.Determina:
a)masa moleculara a substantei gazoase necunoscute;
b)compozitia amestecului gazos exprimata in procente de masa.

Rezolvare:
                 __        __
a) P=RT/M   => M = RT/P => M =[0,082 (l*atm)/mol*K  *300K *1,405g/10³*l  ^{] / 1,2 atm}

=[0,082*l*atm*300 K*1,405*10³]/ 10³ *1,2atm *mol*K*dm³

=28,8025 g/mol
__                                                      ___
M = 80/100 * MN2 +20/100 * Mx  => M  = 22,4+0,2 Mx => 28,8025=22,4+0,2 Mx =>Mx =32,014=>x=O2

b)

100 l amestec............80 l N2.................20 l O2

V/22,4 = m/M =>  m= VM/22,4 => 100 g N2
V/22,4=m/M=> m =VM/22,4= 28,57 g O2

1 mol N2............22,4 l N2...................28 g N2
                                80 l N2......................nN2  

nN2  =100g N2

Am(estec)= 100 g N2 + 28,57 g O2

128,57 g Am..........100g  N2...................28,57 g O2
100 g Am................x.................................y

x=77,77%  N2
y=22,23% O2