Problema chimie cls a 9-a (2)

Enunt:
Sulfura unui metal tranzitional "E" ( al carui ion 2+ contine 14 electroni in stratul M) se obtine prin calcinarea(incalzirea) unui amestec de"E" si S.Daca cele doua elemente sunt luate in raport de masa de 3,5:1 iar amestecul rezultat reactioneaza stoechiometric cu 8g de solutie de H2SO4 ,49%,identifica elementul si calculeaza masa amestecului luat in lucru.
Rezolvare:
Incepem prin a face configuratia electronica a elementului "E":

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

Apoi facem acelasi lucru si pentru ionul 2+ al elementului:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁶

Z_E=26=>E=Fe

_56__       _32_    _88_   

Fe       +  S--->FeS  

175x(3,5x)      x            2,75x

 ms=x

mFe=3,5x 

mFe/ms=3,5

ms_{H2SO4 =8g         Prelucram ambele relatii: c=(md/ms)*100=>
                                                => md=(c*ms)/100=3,92 g H2SO4}

_c=49%

_88__       __98__            

FeS     + H2SO4 ------> FeSO4+H2S   

  Z             3,92-3,0625x                                      

_56_      __98__           

Fe   +  H2SO4  ------> FeSO4 + H2

1,75x         y 

y=3,0625x

z=[88(3,92-3,0625x)]/ 98

[88(3,92-3,0625x)]/ 98=2,75x(eliminam numitorul si facem calcule)=>

Nota explicativa!!Am egalat z-ul cu 2,75x deoarece z-ul este notatia noastra pentru FeS iar noi deja calculasem din prima ecuatie FeS in functie de x (2,75x).

=>344,96-296.5 x =269,5x => x=344,96/539=> x=0,64

mFe= 3,5 *0,64=2,88 g amestec

Gata!Acum ca ai rezolvat o problema atat de dificila, uite un mic cadou de la noi:o imagine cu o pisica extreeem de draguta care sa te inveseleasca!!

Sper sa nu fii si tu ca ea dupa toate calculele astea!